Question

在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少。。为什么。。详细点

Answer 1

14.2g
分析反应：Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O可得被氧化（化合价升高）的HCl只有2mol，所以14.6gHCl（即14.6/36.5=0.4mol）可生成Cl2 0.2mol ，即质量为0.2*71=14.2g
Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O
2mol 71g
0.4mol 14.2g

追问

还是不懂额。。我只是刚要上高一的水平

追答

嗯，被氧化就是化合价升高（这个要记住），而反应中不是有4HCl吗，其中2个-1价的氯化合价升高到0价进入Cl2了，它们才是被氧化的，另外2个还是-1价，在Mncl2呢。所以：
Mno2 + 4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O
2*36.5=73 71
14.6g x 解出x=14.2g

Answer 2

在此化学反应式中，参加反应的HCl，只有一半是被氧化的。所以，题中有14.6克HCl被氧化，就是实际参加反应的HCl有29.2克，然后计算得生成氯气的质量为14.2克。

追问

为什么只有一半被氧化

Answer 3

Hcl在这个反应中，被氧化是指cl被氧化为氯气，还有部分化合价没有发生变化。反应的离子方程式Mno2+2cl-=(Mn2+)+(2cl-)+Cl2+2H2O,14.6克Hcl即0.4mol，这部分Hcl中的氯离子被氧化为氯气，则可生成0.2mol氯气，即14.2g。