某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物的化学式是
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二氧化碳中含碳1.2g，含氧3.2g
水中含氢0.3g，含氧2.4g
所以原化合物中有碳1.2g，氢0.3g，氧0.8g
最简式为C2H6O
水中含氢0.3g，含氧2.4g
所以原化合物中有碳1.2g，氢0.3g，氧0.8g
最简式为C2H6O
追问
怎么从原化合物中有碳1.2g，氢0.3g，氧0.8g
到 最简式为C2H6O？
追答
质量比除以各自的相对原子质量等于分子数之比，C：H：O的质量比为12：3：8，除以各自相对原子质量后等于2：6：1
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2024-08-28 广告
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