Question

一道化学题:将一定体积的二氧化硫通入100mL 2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应,经测定所得溶液含16.7g溶质.

试分析该溶质的成分,并计算确定各成分的物质的量.
最好有详解,谢谢各位啦.

Answer 1

氢氧化钠有0.1*2=0.2mol
若全为亚硫酸钠，则有0.2/2 *126=12.6g
若全为亚硫酸氢钠，则有0.2*104=20.8g
因为有16.7g溶质，因此既有亚硫酸钠，又有亚硫酸氢钠
设亚硫酸钠有x mol ，亚硫酸氢钠有y mol
则有
根据钠守恒2x+y=0.2
由质量守恒126x + 104y = 16.7
得x = 0.05 ，y=0.1
溶质中亚硫酸钠有0.05mol，亚硫酸氢钠有0.1mol

希望能帮到您~！

Answer 2

氢氧化钠：0.1*2=0.2mol 若全为亚硫酸钠，则：0.2/2 *126=12.6g
若全为亚硫酸氢钠，则：0.2*104=20.8g
∵有16.7g溶质
∴既有亚硫酸钠，又有亚硫酸氢钠
设亚硫酸钠有x mol ，亚硫酸氢钠有y mol
根据钠守恒：2x+y=0.2
根据质量守恒：126x + 104y = 16.7
x = 0.05
y=0.1
答：溶质中亚硫酸钠有0.05mol，亚硫酸氢钠有0.1mol

Answer 3

设Na2SO3 x mol NaHSO3 y mol
则
2x+y=0.1*2=o.2(Na 守恒)
126*x+104y=16.7
x=,y=,具体自己解方程了

追问

问题是我解得的和参考答案不一样,答案是硫酸钠0.1mol 亚硫酸氢钠0.05mol
我怀疑是不是答案错了
我解得是亚硫酸氢钠0.1mol 亚硫酸钠0.05mol

追答

果断你对了答案措了啊,要是硫酸钠0.1mol 亚硫酸氢钠0.05mol
那么Na就有0.25mol了，NaOH总共才0.2mol

Answer 4

1. SO2少量 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2. SO2过量 NaOH+SO2=NaHSO3
二氧化硫通入的量是多少啊