Question

关于溶解度的计算

已知某一价金属的硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中的溶质的质量分数为36.3％，向一定量的该饱和溶液中加入2.6g无水R2SO4，结果析出21.3gR2SO4·10H2O，则R的相对原子质量为（ ）
A.23 B.85.5 C.76.8 D.7
求教：结晶水是什么东西？（请勿复制百度百科的介绍）R2SO4·10H2O里面的10H2O不看，剩下来的R2SO4是溶液，还是纯净物？这题怎么算？求详细过程，谢谢！

Answer 1

晶体从水中析出时，结合在晶体里的水就叫结晶水。R2SO4·10H2O是固体，里面的R2SO4当然是纯净物。
选A，
计算过程：可以把21.3gR2SO4·10H2O看成2.6g+原部分饱和溶液质量，结晶水合物中含R2SO4质量为：21.3*（2R+96）/（2R+96+180），其中原部分饱和溶液提供的有：21.3*（2R+96）/（2R+96+180）—2.6 ，所以 [21.3*（2R+96）/（2R+96+180）—2.6]/（21.3-2.6）=36.3%
可解得R=23

追问

"可以把21.3gR2SO4·10H2O看成2.6g+原部分饱和溶液质量"，为什么？

追答

溶液中加入2.6g固体，析出21.3g固体，那么多的（21.3-2.6）g不就是原来的饱和溶液吗？它一定符合溶质的质量分数为36.3％，所以可以解了。

Answer 2

百度百科介绍得比较到位，你为啥不看？
有结晶水的和没有结晶水的固体算两种化合物。除去结晶后，剩下的算溶液，即混合物
这题算法如下：
2.6g无水R2SO4夺取了饱和溶液中的21.3-2.6=18.7g溶液，形成水合物沉淀。
溶液仍然为饱和的，质量分数36.3%。因此被夺取的18.7g溶液也是饱和的，质量分数36.3%。
可以列一个方程：（总结晶摩尔数×M-2.6）/（总结晶摩尔数×180）=36.3%
剩下的自己算吧

Answer 3

你的题我不会解，不过你可以认为结晶水是物质的一部分，是那些水与原物质发生了化学反应生成的新物质，记住，那不是混合物，你学了物质结构后会明白里面有氢键，共价键等作用，因此结晶水合物是一个整体，不能分开看

Answer 4