在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，10克该混合气体中含有二氧化碳的质量为多少克
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设有二氧化碳 x 克 则一氧化碳 10g-xg
x*32/44+16*(10-x)/28=10*64%
x=4.4
10克该混合气体中含有二氧化碳的质量为4.4g
x*32/44+16*(10-x)/28=10*64%
x=4.4
10克该混合气体中含有二氧化碳的质量为4.4g
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设CO含量百分比x CO2则为（1-x）（mol含量）
列方程则有(16x+32(1-x))÷（28x+44(1-x)）=64%
解得x=2/3
所以10g中含CO2 10×(44/(44+28×2))=4.4g
十字交叉太麻烦，还不如列方程来得快....
列方程则有(16x+32(1-x))÷（28x+44(1-x)）=64%
解得x=2/3
所以10g中含CO2 10×(44/(44+28×2))=4.4g
十字交叉太麻烦，还不如列方程来得快....
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