Question

（高二化学)水的电离过程中，若加入酸或碱，水电离出的oH-和H+如何变化？

是水电离出的oH-和H+如何变化？注意;温度不变，水的电离常数不变
说清楚一点哦，谢谢~~

Answer 1

酸碱都抑制水电离，OH-，H+都减小，这水电离出来的oH-和H+可以根据电离平衡来求解
最常见的就是pH来表示，PH = hydrogen ion concentration，氢离子浓度指数，即pH=-lg c(H+)
例如，当加入酸时，溶液的pH转变，可有pH值计算出酸的c(H+)，进而由离子积常数Kw= c(H+) · c(oH-）=1.0E-14得到水的电离出来的c(oH-）值，由水电离平衡可知，c(oH-）[水]= c(H+) [水]

Answer 2

水的电离:H2O==（可逆符号）OH- + H+
当加入酸时，导致溶液中H+浓度变大，使水的电离往左边移动，导致OH-浓度变小，但是H+浓度变大。同理，当加入碱时，导致溶液中OH-浓度变大，使水的电离往左边移动，导致H+浓度变小，但是OH-浓度变大.
求最佳

Answer 3

加酸或碱后，水的电离受抑制，平衡逆向移动
加酸：H+浓度增加，由于K不变，由水电的OH—浓度减小
加碱：OH-浓度增加，由于K 不变，由水电离的H+浓度减小

Answer 4

①酸性：c﹙H+﹚↑，平衡向逆向移动，溶液中、c（OH﹣）＜c﹙H+﹚
又水K（电离）不变，水电离出的 c（OH﹣）=c﹙H+﹚
[上面这两个c（OH﹣）是一样的、因为酸性溶液中的OH-都是水电离出的]
②碱性：c﹙OH-﹚↑，平衡向逆向移动，溶液中、c（OH﹣）＞c﹙H+﹚
又水K（电离）不变，水电离出的 c（OH﹣）=c﹙H+﹚
[上面这两个c（H+）是一样的、因为碱性溶液中的H+都是水电离出的]

Answer 5

水永远会电离 加酸 酸溶液H+浓度上升 OH-极少 全由水电离而得 H+增加OH-自然减少 水电离的H+与OH-永远相等 所以减小了 加碱也一样