Question

关于物质的量的题目（要求详解）

等物质的钠,镁，铝与足量稀盐酸反应生成氢气的物质的量之比是？

甲，乙，丙三种活泼金属个1mol与足量的稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为 1：2：3，已知甲金属1mol与酸反应产生的氢气是0.5mol，求这三种金属的化合价？

Answer 1

Na反应后是+1价，镁反应后是+2价，铝反应后是+3价
所以反应比例：Na~~0.5H2，Mg~~H2，Al~~1.5H2
所以等物质的量的钠、镁、铝与足量稀盐酸反应生成氢气的物质的量之比 = 0.5:1:1.5 = 1:2:3

甲金属1mol与酸反应产生的氢气是0.5mol，则1mol甲能置换出1mol H+生成0.5mol H2
所以甲是+1价
又因为甲，乙，丙产生氢气的物质的量之比为1：2：3
所以乙是+2价，丙是+3价

Answer 2

这个题目的过程不好打，只说结果
都可以根据电子守恒来解
第一个问题：生成1mol的氢气要2mol电子，1mol的Na,Mg,Al生成的离子损失的电子为1,2,3mol
生成的氢气比为1:2:3
第二个问题：由题目{甲金属1mol与酸反应产生的氢气是0.5mo}甲损失了1mol的电子，甲的化合价为+1,乙损失了2mol的电子，+2，丙损失了3mol的电子，+3
PS；可以把两个题目合起来看

追问

求你了，过程不好打也要打来，我一定要会这些题。

追答

很麻烦的………………
2Na+2HCl=2NaCl+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2mol 1mol 1mol 1mol 2mol 3mol
1 1/2 1 1 1 3/2
生成的氢气比为1/2:1:3/2化简1：2:3
↓ ↑1mole-
甲~~0.5H2 1mol甲转移了1mol的e-给H 变成了甲+ 甲是+1价
根据生成的氢气比得到乙是+2价，丙是+3价