将11.5克石灰石放入38.8克稀盐酸中(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应）
将11.5克石灰石放入38.8克稀盐酸中(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应），恰好完全反应，并放出4.4克气体。求反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数。（...
将11.5克石灰石放入38.8克稀盐酸中(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸反应），恰好完全反应，并放出4.4克气体。求反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数。
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CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x = 111/y = 44/4.4g
解得x = 10g，y = 11.1g
根据质量守恒，反应后溶液质量 = 10+38.8-4.4 = 44.4g
所以反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数 = 11.1/44.4 * 100% = 25%
100 111 44
x y 4.4g
100/x = 111/y = 44/4.4g
解得x = 10g，y = 11.1g
根据质量守恒，反应后溶液质量 = 10+38.8-4.4 = 44.4g
所以反应后所得CaCl2溶液中CaCl2的质量分数 = 11.1/44.4 * 100% = 25%
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追问
11.5g石灰石和38.8g稀盐酸的条件开始没用吗？
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用了啊，11.5g石灰石中10g CaCO3才是有效值，38.8g不是用到了么
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