Question

高一化学 物质的量浓度

密度为dg・mL-1的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度（mol・L-1）为（）。
A.25.4d B.12.7d C.6.97d D.6.35d
请说一下过程 为什么选C

Answer 1

HCl~~AgCl
36.5 143.5

36.5g HCl反应生成143.5g AgCl沉淀
要使得沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则含有36.5g HCl溶质的盐酸溶液质量 = 143.5g
所以盐酸的体积V = 143.5/d (mL) = 0.1435/d (L)
n(HCl) = 36.5/36.5 = 1mol
所以原盐酸的物质的量浓度 = n/V = 1/(0.1435/d) = 6.97d
选C

Answer 2

设参加反应HCl为1mol即质量为36.5g，观察方程式：
AgNO3+HCl = AgCl+HNO3
36.5 143.5
由于沉淀的质量和原盐酸的质量相等可得原盐酸的物质的量浓度=1/（143.5/1000d）=6.97d

Answer 3

计算题中无数据，合理数值随意取。我们假设原盐酸中的溶质为1mol【当然你也可以设是amol】，那么我们只要想办法求出这些盐酸的体积，就可以求出浓度了，因为题目中有“已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等”所以我们先想办法求这些盐酸的质量，那么含溶质HCl为1mol的盐酸质量，应该等于这1molHCl所生成的AgCl的质量，也就是1molAgCl的质量，即143.5g。这样一来，这些盐酸的体积就＝143.5÷d【注意，单位是mL，要变成L，需要÷1000.】，即0.1435/d L，所以原盐酸的物质的量浓度=1÷（0.1435/d）=6.968mol・L-1

Answer 4

你的问题不全,不好回答啊

Answer 5

C

Answer 6

设参加反应HCl为1mol即质量为36.5g，观察方程式：
AgNO3+HCl = AgCl+HNO3
36.5 143.5
由于沉淀的质量和原盐酸的质量相等可得原盐酸的物质的量浓度=1/（143.5/1000d）=6.97d