Question

三道高一入门关于物质的量浓度的计算题，化学OK的朋友们帮帮忙好吗，真的谢谢了，求过程，

1.某温度下，将150ML溶质质量分数为22％的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中的质量分数变为11％，求原溶液的物质的量浓度是多少？

2.浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g\cm-3.若要配制该浓度的盐酸1L，需要多少升标准状况下的HCL气体溶解在其中？

3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g\ml，则氨水的物质的量浓度是多少？

Answer 1

1、溶质质量分数为22％的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中的质量分数变为11％，即减半，所以原22％的硝酸钠溶液质量 = 100g
所以m(NaNO3) = 100*22% = 22g
n(NaNO3) = 22/85 = 0.26mol
原溶液的物质的量浓度 = 0.26/0.15 = 1.7mol/L

2、m(盐酸) = 1.19*1000 = 1190g
m(HCl) = 1190*36.5% g
n(HCl) = 1190*36.5%/36.5 = 11.9mol
V(HCl) = 22.4*11.9 = 266.56L

3、设溶解氨气的水的体积为1L，则：
V(NH3) = 700L
n(NH3) = 700/22.4 = 31.25mol
m(NH3) = 17*31.25 = 531.25g
m(氨水) = 1*1000 + 531.25 = 1531.25g
V(氨水) = 1531.25/0.9 = 1701.4mL = 1.7L
所以氨水的物质的量浓度 = 31.25/1.7 = 18.4mol/L

Answer 2

1、设原溶液质量为x，则x*22%=（x+100）11%，所以x=100g，其中含硝酸钠22g，即0.259mol，原溶液的物质的量浓度为0.259/0.15=1.73mol/L此题有问题：那个密度100/150怎么会小于1g/ml啊。
2、利用物质的量浓度和溶质质量分数转换公式：c=1190*36.5%/36.5=11.9mol/L,1L该盐酸需要11.9mol氯化氢，即266.6L
3、设1体积为1L，则NH3物质的量=700/22.4 mol 质量为17*700/22.4 g，水质量为1000g，溶液体积为：（17*700/22.4 +1000）/900 L
氨水的物质的量浓度=700/22.4 / （17*700/22.4 +1000）/900 =18.4mol/L

Answer 3

第一问。 设 没加水时 总质量为m 则有 m*22/100 这个是硝酸钠的质量 <m*22/100>/<100+m>=11/100 解出来m*22/100=22g 然后可以计算呢 硝酸钠的物质的量
为225 由C=n/V 原溶液的体积为0.15 L 所以了 就是 22/85/0.15≈1.7mol/L

Answer 4

65 2.5 30