Question

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

（5）过程Ⅲ实验的目的是

1.装置图中的浸有氢氧化钠的棉花是做什么用的？不是用来吸收氯气的么？
2.“当B和C中的溶液都变为黄色时” 为什么会变为黄色？
3.实验不是利用C中被氯置换出的溴来比较溴和碘的活动性么？那为什么没有说C中变为红棕色？C中始终是黄色不是就没有溴单质了么？
4.为什么B中变为棕红色就能确认C中无氯气？
主要是看后面几个问题

Answer 1

1.浸有氢氧化钠的棉花是用来吸收Cl2的，也就是尾气处理装置。
2.氯气与B,C中的NaBr反应，置换出了Br2，溴水是黄色的。
3.因为使B中出现棕色液体是为了确认在液体是黄色时氯气是不足量的，再通氯气直至红棕色这一的过程中溴水中不含氯（溴在水中的溶解度较小，量多了就会沉在水底不再溶解呈红棕色）。C中没必要通氯气直至呈红棕色。黄色液体恰恰说明了其中有溴单质。
4.3中已经述明啦。

Answer 2

NaOH用于尾气处理的
有单质生成，得到溴水和碘水
红棕色和黄色都有溴单质，只是浓度大小不同
Cl2与溴离子反应了