Question

A,B,C,D,E,F,G 七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D.G同主族，A与B,C,D能形成电子数相同的二种常见分

分子，E,F,的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D,E,F的简单；离子具有相同的电子层结构 （1）三种元素的名称 B ,D ,F ,
（2）A与D,A与G，均可形成18e-的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为
（3）A,D,E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为 只含离子键的化合物的电子式为：
（4）E离子的半径 （填＞，＜或＝）F离子的半径。E和F元素最高价的氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式 。

Answer 1

(1)B是碳，D是氧，F是铝
（2）4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O
(3)Na2O2和Na2O （NaH其实也是，但这种题一般不会是这个答案的）电子式自己写，电脑不好操作
（4）E是Na，F是铝，钠离子半径大于铝离子，因为在外层电子结果相同时核电荷越大对电子层的吸引越大，从而半径愈小
（5）BC-是CN- 电子总数为14，所以与其电子数相等的有CN 、N2 、C2H2

追问

E和F元素最高价的氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
CN ?

追答

哦，（4）后面一部分忘看了，E和F最高价氧化物对应的水化物之间的离子方程式是：
Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O

追问

CN 是什么啊？

追答

氰离子，有剧毒的！