Question

有一定质量的某金属,其原子核内共有3.5*6.02*10^23个中子,同质量的该金属和足量的

稀硫酸反应共有0.2mol电子反生转移，生成6.02*10^23个阳离子，这些阳离子共有2.8*6.02^23个电子，则：（1）该金属摩尔质量为 （2）原子核内有多少个质子，多少个中子，其核的组成符号为

Answer 1

阳离子有2.8mol电子，加上失去的0.2mol电子，原子里共有3.0mol电子。
从题目可知同质量的原子中还含有3.5mol中子；
原子中质子数等于电子数；
摩尔质量等于质子数加上中子数。
转移0.2摩尔电子折合成转移2mol电子，所有数据扩大十倍，即：摩尔质量为：30+35=65
(1)摩尔质量为65g/mol。
(2)原子核内有30个质子，35个中子，其核的组成符号：65Zn
(65在字母左上角或省略)

Answer 2

题目弄错啦。

追问

怎么会啊

追答

0.2mol电子转移，得到1mol阳离子：说明每个阳离子失去0.2个电子，这是不可能的事情。

Answer 3

什么啊