Question

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L

某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是( )
A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
xuan B D 求祥解，谢谢；

Answer 1

0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3，说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话，pH应该为1）
A、0.0l mol／L醋酸溶液虽然可由0.1 mol／L醋酸溶液稀释10倍得到，但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓度的减小而增大，所以巧行皮H+浓度降低并非10倍，而是少于10倍，因此pH应该比3大，比4小）
B、正确。滴定终点是醋酸和NaOH完全反应，根据反应方程计算，很容易得出结果
C、错误。醋酸钠属于强碱弱酸盐，pH＞7。0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶孝差液等体积混合后（此时pH）再加入一定量的醋酸钠固体，所以pH应该大于4.7。
D、如果原题没带如错的话，该选项是错误的。因为答案选了D，我认为0.2 mol／L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液。因为盐酸是强酸，氢离子全部电离，与醋酸根结合生成醋酸，实际上就相当于0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合，那么pH就等于4.7

Answer 2

选B呀？
A错，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3，当稀释10倍时会有部分醋酸分子电离出氢离子。所以PH<4
B对，陆兆因为完全中和就是指宽悉码酸和碱恰好完全反应（不考虑生成溶液酸碱性慎哪），现在浓度是10倍，体积就是1/10.
C、D错，当增加醋酸钠时，抑制醋酸的电离，使PH增大，所以>4.7

Answer 3

答案：B
A错，根据弱电解质越稀越电离，0.0l mol／L醋酸溶液的pH<4
B对，完全中和,指的是酸和碱刚好反应蚂哪生成盐和水野物羡，这里中和等物质的量的碱，那么消耗酸的物质的量相等。
CD错，醋酸钠显碱性，增加它的量，溶液的酸性要颂拍下降，所以PH>4.7