Question

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在电极c、d上共收集到336ml（标准状况下）气体，且d极气体的体积是c极气体的2倍。左边的池子中是AgNO3溶液，右边的池子中是5.00%的硫酸溶液。

（1）在直流电源中，M为电源的___极，N为电源的___极。
（2）Pt电极上生成的物质是___（填化学式），其质量为_______。
（3）电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的量之比为__。
（4）AgNO3溶液的浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）AgNO3溶液的pH___，硫酸溶液的浓度___，硫酸溶液的pH____。
（5）若硫酸溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则5.00%的硫酸溶液的质量为______。

答案我已经知道了
我就是不明白：：为什么
电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的量之比为4；4；1；2

Answer 1

（1）正；
（2）Ag、2.16g
（3）2∶1/2 ∶1
（4）不变、不变，增大 、减小
（5）45.18g
分析：电解稀H2SO4，实际是电解水。根据产生气体的量d极为阴极，N极为负极，M极为正极。在336mL气体中，V(H2)=2/3*336ml=224ml，n(H2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，V(O2)=336ml-224ml=112ml ，n(O2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生 ，即 0.02mol的Ag,其质量m=nM=0.02mol*108g/mol=2.16g,则n（e） ∶n（Ag） ∶n（O2）∶n（H2）＝0.02∶0.02∶0.005∶0.01＝2∶2∶1/2 ∶1。
　　由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag^+离子的物质的量等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag^+离子的物质的量，因此C(AgNO3)不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此C(H2SO4)增大，由于(H＋)增大，故溶液的pH减小。
设原5.00%的H2SO4溶液为的质量为X，电解消耗水的质量=0.01mol*18g/mol=0.18g
X*5.00%=(X-0.18)*5.02% X=45.18g
　　希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

（10分）（1）正；（2分）（2）4OH――4e―2H2O+O2↑ （2分）

（3）Ag、2．19 （每空1分）

（4）不变、增大；（每空1分） （5）45．18 （2分）

Answer 3

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