Question

高一化学问题！

1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．22.4L氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 NA
B．常温常压下，32 g O3或O2中含有的氧原子数都为2 NA
C．1 mol氯气与足量NaOH溶液反应时，失去的电子数为2 NA
D．含2 mol H2SO4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 NA
2.以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是
A．AlCl3溶液中通入NH3 B．Cu与 硝酸溶液反应
C．CO2通入NaOH溶液中 D．Na与O2反应
3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是
A．NO2是该过程的中间产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
4.将7.5 g镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶 解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为
A．Na2SO4 B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3 C．Na2SO4和MgSO4 D． Na2SO4和NaAlO2

不要只有一个答案啊，要过程，谢谢各位高手了。

Answer 1

第一题 A项：22.4L没说标况，电子说多少都错
B项：正确
C项：转移电子数为1NA，为歧化反应（没学可以追问）
D项：浓硫酸不可能完全反映，一段时间后变稀，即使加热也不与铜反应
第二题 A项：正确（只是Al(OH)3）
B项：浓硝酸NO2，稀硝酸NO
C项：少量CO2为Na2CO3,过量CO2为NaHCO3
D项：Na2O或Na2O2
第三题 C项错误，二者反应不需条件，接触即反应
第四题 利用电荷守恒，加入硫酸根0.36mol，后又加入0.72mol钠离子，恰好为Na2SO4,其他条件没用，选择A项
BACA,希望能帮到你

追问

第四题不懂。能不能用常规方法解答一下谢谢
或者详细解释一下电荷守恒也可以

Answer 2

4. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
可以看出 1H2SO4-----2NaOH 题目知道有H2SO4为0.36mol NaOH为0.72mol 刚好满足
这个关系 所以沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3 且没有过量的NaOH溶解Al(OH)3 所以溶液中的
溶质为Na2SO4

追问

那硫酸全部跟氢氧化钠反应了，什么东西去和硫酸镁和硫酸铝反应生成氢氧化铝和氢氧化镁啊？？？
求详细解答一下谢谢。

追答

你还不知道我在说什么...... 我的意思不是NaOH和H2SO4完全反应， 而是无论合金中有多少Mg和Al， 与H2SO4反应后，转换成离子，再和NaOH反应生成沉淀，需要的NaOH的量都是H2SO4的量的2倍，并且在H2SO4溶解合金的时候，H2SO4应该是过量的，这时候加入的NaOH可以中和多余的H2SO4，方程式可以看出也是1：2。所以有1H2SO4----2NaOH，不是这两者进行反应， 懂不......要是还不明白那也没办法......

Answer 3

1.B正确，氧的原子质量为16，所以32g里肯定有2NA
2.D正确，Na与O2反应只会生成Na2O，不会生成其他物质！
3.B正确。4.应该是C

追问

求详解！！！