Question

高一化学计算题，高手来解答谢谢。

1.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验 探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　（填写化学式）。
2.将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　 mo l（用含a的式子表示）。
（2）稀释后的溶液中H＋的物质 的量浓度为　　　 　mol/L。
（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为　　 　mol。

不要只有一个答案啊，要过程，谢谢各位高手了。

Answer 1

雨水中的硫酸和氢氧化钡反应，n（SO2）=（H2SO4)=（Ba2+）=0.5mol/LX40.00mL X0.001L=0.02mol，换算成体积用物质的量乘以气体摩尔体积得到448mL。
沉淀是硫酸钡，根据质量算出物质的量是4.5g/233mol,再根据c=n/v算出浓度
答案 448；　　　 　BaSO3和BaSO4。。

1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3
2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1/0.1=1mol/L
带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总物质的量为0.15mol，得失电子守恒 所以设NO2有Xmol,NO有Ymol所以 X+Y=0.15 X+3Y=0.2（因为1mol硝酸还原为二氧化氮得1mol电子。1mol硝酸还原成一氧化氮得3mol电子，1mol铜失2mol电子变成铜离子） 解出Y=0.025 X=0.125

Answer 2

1
Ba(OH)2+SO2+H2O=BaSO3+2H2O
1 mol 1mol
0.04L*0.5mol/L X/(22.4L/mol)=0.89mL
解出来就行
还根据上述方程式
用SO2计算完全生成的沉淀BaSO3 如果小于的话，就会有BaSO4生成，因为BaSO3会与氧气反应生成BaSO4