Question

高中化学问题，关于电解池和电离~

1)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O,电解液为KOH，反应保持在较高的温度，使水蒸发，下列叙述正确的是
A,此电池能发出蓝色火焰，
B,H2为正极，O2为负极，
C,工作时，电解液的PH不断减小，
D,电极反应为;负极2H2+4OH-4E=4H2o正极O2+2H2O+4E=4OH-

2)常温下，向0.1mol下列物质：（1）过氧化钠（2）磷酸钡（3）硫化钠，（4）偏铝酸钠（5）氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

Answer 1

第一题
由于是氢氧燃料电池，不是燃烧，故不会有火焰。A错
化学电池的特点是负极为氧化反应，正极为还原反应。有总方程式可知，氢气失去电子，为氧化反应；氧气得到电子为还原反应，B错
再看D项由电极方程式的书写可知（若提问者不太清楚，可继续追问），此电池电解液为碱性，负极氢气失去电子生成的氢离子要和氢氧根结合生成水；正极氧气得电子生成的氧离子与水结合生成氢氧根，方程式原子守恒，电荷守恒符合客观事实，D对
由总方程式可知，只是氢气和氧气生成水，酸碱度没有改变，C错。 故选D
第二题
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由原子守恒可得为0.4mol/L氢氧化钠 即氢氧根0.4mol/L
磷酸钡在水中完全电离，有原子守恒可得磷酸根也应为0.4mol/L 但是磷酸根会水解，若与一个氢离子结合则会有一个氢氧根生成此时阴离子数不变，若与两个或三个结合则阴离子变多，综上此溶液中阴离子浓度大于0.4mol/L。
同理可得硫化钠中硫离子、偏铝酸钠中偏铝酸根均为0.2mol/L，即使少量水解也不会有太大变化。关键是二者比较，由于硫离子水解程度比偏铝酸根大，且按照磷酸钡的解释可知前者阴离子数大于后者
氯化铝中氯离子浓度为0.6mol/L
综上，氯化铝>磷酸钡>氢氧化钠>硫化钠>偏铝酸钠
第二个回答者貌似第二个题目看错了，还是我理解错了？

Answer 2

第一问D。燃料电池是没有火焰的，A错误。负极失电子，而O2所在电极得电子，B错误。在工作时KOH的量不变，而在较高的温度，使水蒸发，水的蒸发速率和生成速率题目没说，所以PH不一定减小，C错误。D正确，考虑到了碱性环境。

Answer 3

1. A选项错，因为燃料电池不通过燃烧，所以没有火焰。 B选项错，因为发生还原反应的一极为正极。C选项错，pH值不变。所以只剩下D选项。
2.第二题不是特别有把握，因为涉及到水解的问题。大概的排序是这样的Cl->OH->(AlO2)->(PO4)3->(SO4)2-

Answer 4

1,D
A项，话说燃料电池是没有火的
B项，说反了，此装置为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应
C项，pH值不变
D项，正确。但是一般写燃料电池的电极反应式记住一极然后用总反应式减就可以了，要注意电荷守恒

2，首先分析。
过氧化钠为强电解质，溶于水为（反应）Na+，OH-
磷酸钡
硫化钠
偏铝酸钠这三种为强电解质，但它是弱酸强碱盐，水解，并且促进水的电离
AlCl3水解消耗OH-，相互促进、直道完全
然后答案Cl-，OH-，（AlO2）-，（PO4）3-，（SO4）2-