Question

甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和

甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是( )
A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C.若甲为恒容容器，乙为恒压容器且x=3，则n1必大于n2
D.若甲为恒压容器，乙为恒容容器，则n1必大于n2
请解释C D两项 A中X的取值是2或3吗 谢谢

Answer 1

由于第二次平衡和第一次等效（C在平衡混合气中的体积分数φ不变），只有2种可能：
1，x=2时，代入方程式可得0.6molC相当于0.6molA和0.3molB的混合物，也就可以把第二次反应看成加了2 molA 和 1 molB，所以和第一次平衡在恒温恒压、恒容下都等效，且n2=n1
2，x=3时，代入方程式可得0.6molC相当于0.4molA和0.2molB的混合物，也就可以把第二次反应看成加了1.8molA 和 0.9 molB，可以和第一次平衡在恒温恒压、恒容条件下等效（比例还是2:1），不过n2=0.9n1
所以，ABD错，C对