Question

一道关于化学平衡的题 有人曾问过这题了，得到的讲解也很详细，但（4）不是特别清楚，望得到详细解释 谢谢

．（12分）一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
（Ⅰ）（1）维持温度不变，向该容器中充入2molC(s)和2molH2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为M，则M的范围为 。
（2）在（1）中若充入的是2.5molCO(g)和4molH2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。
（Ⅱ）维持温度不变，若在（1）中同时充入1mol Br2(g)，发生如下反应：
H2（g）+Br2(g) 2HBr(g)（忽略其他反应）。
（3）当上述体系达到平衡后，测得容器中c(H2O)平=0.4mol/L,c(Br2)平=0.6mol/L，则平衡时
c(H2)平= mol/L.
（4）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可能同时是： 和 ，或
和 （填化学式）。
答案 (4) HBr和Br2 或 H2o和CO

Answer 1

两方程式联立可得，C(s)+H2O(g) +2HBr(g)＝CO(g)+H2(g) +Br2(g)
C为固体排除，所以方程式可化为对剩下5中物质的判断，
根据平衡守则和原方程式，HBr和Br2 在统一体系中为全等型平衡，所以物质的量不作为判断平衡浓度的标准，在第一反应方程式中，根据氧原子守恒，所以不能用此判定其平衡及其平衡浓度

Answer 2

只知道某一反应中的独有的两个量无法计算另一个反应独有两个量，而混合气体需要知道所有的量

Answer 3

有点难