Question

由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,

由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物可能的组成是?
A. Zn Fe
B. Fe Al
C. Al Mg
D. Mg Fe
需要过程谢谢~

Answer 1

极限法
11.2L=0.5MOL
转移电子1MOL
要二价金属0.5MOL 题目已知混合金属的质量为13克
即混合金属的摩尔质量为26克每摩尔
所以要选一个大于 一个小于26克每摩尔的金属
A都大于 不选
B.AL看成二价时摩尔质量为18克每摩尔
FE为56克每摩尔
可以选
C.俩个都小于26
不选
D.理由通B可以选

Answer 2

11.2升=0.5mol
1molH2需Zn1mol,需 Fe1mol,需Al0.66mol,需mg1mol,
各为65g,56g,18g,24g,
除以2,
各为31.5g,28g,9g,12g
可知D[中间值法]