Question

把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁

另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为多少？
求详解 谢谢

Answer 1

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有a/2mol，硫酸镁也就是a/2mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-a/2mol，钾离子就有2(b-a/2)mol=2b-amol。浓度就是(2b-a)/Vmol/L。

Answer 2

由题意知Mg amol SO4 2bmol K2SO4的物质的量(2b-a)mol,所以钾的浓度2(2b-a)/v mol/l

追问

为什么是(2b-a)mol

追答

因为硫酸镁含有amol的硫酸根啊 所以要减去