Question

比较两份质量相同的CH4和NH3，下列结论错误是？ （在线等）

如题。
选项为： A分子个数比为17:16 B原子个数比17:16 C氢原子个数比17:12
D氢元素质量比为17:12
我要结题过程。

Answer 1

质量相等，假设都为mg，那么物质的量分别为m/16、m/17。
A正确。分子个数分别为：mNA/16、mNA/17，之比为17:16.
B错误。原子个数分别为：5mNA/16、4mNA/17，之比为：85:64。
C正确。氢原子个数分别为：4mNA/16、3mNA/17，之比为：17:12.
D正确。氢元素质量分别为：4m/16、3m/17，之比为：17:12。

Answer 2

ACD
质量相同，设为17*16g
则有CH4 17*16/16 = 17mol
NH3: 17*16/17 = 16mol
A， 分子个数比，等于物质的量比， 17:16,正确
B， 原子个数比等于原子个数乘以物质的量比： 17*5 ：16*4 = 85:64错误
C, 氢原子个数比， 17*4:16*3 = 17:12 正确
D：氢元素质量比等于个数比 正确

Answer 3

两份质量相同的CH4和NH3的物质的量之比＝17：16，
分子个数比＝17：16，
原子个数比＝17＊5：16＊4＝85：64，
氢原子个数比＝17＊4：16＊3＝17：12，
氢元素质量比＝4/16:3/17=68:48=17:12

B原子个数比17:16是正确答案