Question

一道高二化学题某烷烃和某烯烃的混合气体2.24L，通入过量溴水中，溴水质量增加1.12g，另取等量混合气体，

某烷烃和某烯烃的混合气体2.24L，通入过量溴水中，溴水质量增加1.12g，另取等量混合气体，点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，使硫酸质量增加4.32g，再通过碱石灰，使碱石灰增加7.04g。求烷烃和烯烃的化学式;计算混合气体的质量比。

Answer 1

产生水0.24mol，二氧化碳0.16mol。
所以1mol混合气体中有碳1.6mol，氢4.8mol。
即混合气体平均化学式C1.6H4.8。
所以有甲烷。
因为标况下是气体，所以烯烃只有C2H4，C3H6，C4H8。
易知C2H4不可能（H4.8）。
当是C3H6时：
C____C1.4__1.4
--C1.6-------------=7/3(十字交叉)
C3___C0.6__0.6
H4___H1.2__1.2
--H4.8-------------=3/2。7/3不等于3/2，假设错误。
H6___H0.8__0.8
同理，当是C4H8时，
C____C2.4__2.4
--C1.6-------------=4(十字交叉)
C4___C0.6__0.6
H4___H3.2__3.2
--H4.8-------------=4。假设成立。
H8___H0.8__0.8
CH4:C4H8=4:1
质量上：CH4:C4H8=64:56=8:7
经检验，正确。
以上下划线是空格，别管它。

Answer 2

硫酸质量增加4.32g，n(H20)=4.32/18=0.24mol 即n(H)=0.48mol
碱石灰增加7.04g, n(CO2)=7.04/44=0.16mol 即n(C)=0.16mol
混合气体2.24L,为0.1mol，所以1mol混合气体中有碳元素1.6mol,氢元素4.8mol，即混合气体平均化学式C1.6H4.8。
所以，一定有甲烷。
溴水质量增加1.12g，即烯烃的质量为1.12g，
混合气体的总质量是碳和氢元素的质量之和：0.48*1+0.16*12=2.4g
甲烷的质量：2.4g-1.12g=1.28g n(CH4)=1.28/16=0.08mol
n(烯烃)=0.1mol-0.08mol=0.02mol M(烯烃)=1.12g/0.02mol=56g/mol
根据烯烃的通式CnH2n, 12n+2n=56 ,解得 n=4 化学式为C4H8
(1)烷烃的化学式为CH4, 烯烃的化学式为C4H8;
(2)混合气体的质量比：
m(CH4):m(C4H8)=1.28g:1.12g=8:7