某一反应体系有反应物和生成物共五种物质
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是_...
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。
（4）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
答案
（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3．36 L
解析：根据题意，H2O2→O2，说明H2O2作还原剂，O2是氧化产物，则必然有另一种物质作氧化剂，元素的化合价降低，综合比较题给的几种物质，则H2CrO4作氧化剂，其还原产物为Cr(OH)3,H2O为生成物。由H2O2→O2，每转移0.3 mol电子，生成O2 0.15 mol，即标准状况下3.36 L。
为什么每转移0.3 mol电子，生成O2 0.15 mol？？？？？
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（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。
（4）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
答案
（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 (4)3．36 L
解析：根据题意，H2O2→O2，说明H2O2作还原剂，O2是氧化产物，则必然有另一种物质作氧化剂，元素的化合价降低，综合比较题给的几种物质，则H2CrO4作氧化剂，其还原产物为Cr(OH)3,H2O为生成物。由H2O2→O2，每转移0.3 mol电子，生成O2 0.15 mol，即标准状况下3.36 L。
为什么每转移0.3 mol电子，生成O2 0.15 mol？？？？？
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1个回答
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双氧水中氧是负一价的，氧气单质是0价，所以生成0.15mol的氧气需要转移的电子就是0.15*1*2=0.3
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