某元素R的氧化物化学式为R2O3，已知在氧化物中氧元素质量分数为百分之30，求氧化物中元素R的相对之子质量
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解：设R的相对原子质量为x，则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48
由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程
（16×3）/(2x+48)=30%
解得x=56，所以氧化物中元素R的相对原子质量为56
由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程
（16×3）/(2x+48)=30%
解得x=56，所以氧化物中元素R的相对原子质量为56
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设R的相对原子质量为M，
根据题意知：
2*M ÷（2*M+16×3）=(1-30%)
解得：
M=56
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2*M ÷（2*M+16×3）=(1-30%)
解得：
M=56
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16*3/0.3=160
(160-48)/2=56
R的相对原子质量是56
(160-48)/2=56
R的相对原子质量是56
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48/(48+2M)=0.3 M=56
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由题意得：3*16/（2R+3*16）=30%，解得R=56
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