Question

亚硫酸钠与碘酸钾与硫酸反应

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):
？Na2SO3+？KIO3+？H2SO4→？Na2SO4+？K2SO4+？I2+？H2O,
(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由________步反应决定.（填序号）
(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在________消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生

Answer 1

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
（1）氧化剂是KIO3，0.5mol
(2)①,因为决定速率的步骤是最慢的步骤
（3）Na2SO3，因为Na2SO3还有剩余的话，继续I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+(快)

Answer 2

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
1 KIO3 0.5
2 第一步 由最慢的决定
3 SO32-离子 因为他能与I2反应（第4步中

Answer 3

亚硫酸钠与碘酸钾哪个多？两种情况下反应式不一样
亚硫酸钠多：3na2so3
+
kio3
=
ki
+
3na2so4
碘酸钾多：5na2so3
+
2kio3
+
h2so4
=
i2
+
5na2so4
+
k2so4
+
h2o