用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸，若煅烧矿石过程中损失硫4％，将SO2氧化为SO3时
用含FeS280％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸，若煅烧矿石过程中损失硫4％，将SO2氧化为SO3时，其转化率为98％，SO3被吸收生成硫酸时要损耗2％，求生成...
用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸，若煅烧矿石过程中损失硫4％，将SO2氧化为SO3时，其转化率为98％，SO3被吸收生成硫酸时要损耗2％，求生成1000t98％的浓H2SO4，需消耗该硫铁矿多少吨？
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可以根据硫的平衡来列方程式
设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/（64+56）*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
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设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/（64+56）*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
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