Question

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是(需求配平系数):
？Na2SO3+？KIO3+？H2SO4→？Na2SO4+？K2SO4+？I2+？H2O,
(1)其中氧化剂是________ ,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是________mol.
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H+(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由________步反应决定.（填序号）
(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在________消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生

Answer 1

系数：5 2 1 = 5 1 1 1
（1）KIO3 0.5mol
（2）①
（3）IO3
解释（1）Na2SO3中的S失去2个电子变成Na2SO4中的S，一个变一个。失去电子所以是氧化剂。死背的不解释。然后反应中有10mol电子的转移，得到了1mol的I2，所以5mol电子的转移可以得到
0.5mol的I2。
（2）化学反应总由最慢的一步决定，这是一定的。。。说明一下，比如说一个沙漏，最窄的地方有多窄就决定了沙子多久可以流完，最宽的地方有多宽并不影响沙子的流动，此处同理
（3）淀粉变蓝必须有碘单质的产生，第③中才开始产生碘单质，所以这里才是关键，③中反应物提到了3种物质I- H+ 和IO3。I- 和 H+都只参与了这一部反应，所以只要他们一反应就会产生现象，而IO3还参与了第①部反应，所以它要先反应前面的步骤，只有当它走完第①步才能走第③步，才开始③反应，才产生碘单质。

Answer 2

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4→5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
1 KIO3 0.5
2 第一步 由最慢的决定
3 SO32-离子 因为他能与I2反应（第4步中）

Answer 3

氧化剂：KIO3，生成碘：1/2mol
(2)
(3)KIO3;