Question

0价配平法的化学方程式 FeS2+O2----------Fe2O3+SO2↑

老师是说把Fe和S设为零价，然后推断出O2的分子数，这样FeS2中不就既要算Fe又要算S的化合价变化啦？FeS2的分子数怎么配平啊？还有求最小公倍数，请问反应前还是反应后的化合价升降值要乘原子数啊？（因为不仅要考虑一种元素化合价的变化，还要考虑它的原子数）可有的时候氧化还原反应前后的元素化合价有不变的，就不能算吗？
氧化还原反应前后的元素化合价有不变的，比如KclO3+Hcl-------Kcl+cl2↑+H2O
如果要配平一下，并且说明氧化剂与还原剂的物质的量之比

请详细说一下，我因为有事没听到，现在很急，谢谢！

Answer 1

配平。此题可假设法解。假设FeS2的系数为1，则SO2的系数为2（S守恒），则Fe2O3的系数为1/2（Fe守恒），则O2的系数为11/4（O守恒），然后求的1,2,1/2,11/4的最小公倍数，把系数化成整数。
化合价的升降是反应前和反应后相比得到的。如果用化合价变化配平方程式，那么反应过程中化合价不变的就不要管，等变化的配完，再根据原子守恒配平。
若Fe和S均为0价，在SO2中，可知S为+4价，Fe2O3中Fe为+3.若Fe2O3系数为1，则SO2系数为4（Fe和S的比例不变），此时计算变化的电荷数（+4）*4+（+3）*2=+22;O为-2价，所以要11个O原子，所以O2系数为11/2.下面就容易了。总之，电荷守恒很多时候要很原子守恒结合，

Answer 2

设有1molFeS2可得1FeS2+nO2======0.5Fe2O3+2SO2↑
　　　　由O守恒可得：2n＝0．5＊3＋2＊2
　　　　　　　　　　　　n＝11／4
　　　所以4FeS2+11O2======2Fe2O3+8SO2↑

+1 -5 -2 +1-1 +1-1 0 +1-2
K Cl O3+H Cl-------KCl+Cl2↑+H2O
化合价标出后可知只有Cl发生化合价变化，由化合价升降可知：＋5×1＝－1×5
　　　　所以KClO3中+5价的Cl起氧化作用，即KClO3为氧化剂。
HCl中-1价的Cl起还原作用，即HCl为还原剂。
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
又因为有1个HCl起酸化的作用（就是KCl中的Cl）
所以 KClO3+6HCl-------KCl+3Cl2↑+3H2O
#有一点要说明的是，同种元素高价态和低价态生成中间价态时，高价态或低价态只可能变成中间价态，就像KClO3中+5价的Cl不可能变成产物中KCl中-1价的Cl。
（这个应该看得懂吧(*^__^*) ）

追问

有时候同种产物即使氧化产物又是还原产物，这时候应该如何让配平呢，零价配平法貌似很难么

Answer 3

二、整体法
　　
　　此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。如：FeS2＋O2--Fe2O3＋SO2
　　在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。即：
　　4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2

Answer 4

这题不用定0价。
Fe由+2到+3升1价，S由－1到+4升5价，则FeS2总共升1+5×2＝11价。O由0价到－2降2价。所以FeS2前配2，O2前配11，Fe2O3前配1，SO2配4。但Fe2O3中O为3个，与O2中的2个奇偶不同，所以Fe2O3前改为2，FeS2前改为4，SO2前改为8，配平。
4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2
SO2不用加箭头

Answer 5

+2 -1 0 +3 -2 +4 -2
2Fe S2 + 11O2---------- 1Fe 2O3+ 4S O2↑
把FeS2看成一个整体他的转移电子数为11摩尔则氧气也要转移11摩尔电子
氧化剂O2与还原剂FeS2的物质的量之比11：2