Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如

下表：T 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数——，该反应为——（选吸热或放热）。若改变条件使平衡正反应方向移动，则平衡常数——（填序号）1）一定不变 2）一定减小 3）可能增大 4）增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是——
A.容器中压强不变 B.混合气体中C(CO)不变 C.V逆(H2)=V正（H2O）
D.C(CO)=C(CO2)

Answer 1

方程式应该是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
（1）该反应的化学平衡常数 【K = c(CO2)*c(H2)/[c(CO)*c(H2O)]】，该反应为【吸热】（选吸热或放热）。若改变条件使平衡正反应方向移动，则平衡常数 【 3和4 】（填序号）1）一定不变 2）一定减小 3）可能增大 4）增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 【B和C】
当某一成分的浓度不再改变，或正反应速率等于你反应速率时，反应达到平衡。

Answer 2

（1）随温度升高而减小 该反应为放热反应 3）可能增大
（2）BC

解释 ：（1）这个问有点奇怪，这样答才读得顺，因为温度升高，K减少，即温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；若改变条件使平衡正反应方向移动，可能的情况：1、不改变温度，增加反应物浓度，此时K不变（该反应的压强不影响平衡）；2、降低温度，平衡向正反应方向移动，此时K增大（由题目表格得），所以选3）可能增大
（2） 化学平衡指反应体系中各成分物质的量浓度不变，实质是正逆反应速率相等。A该反应在进行过程中压强不变，所以不选；B符合平衡的定义；C符合压强的实质；D不符合平衡的条件

正确的方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

Answer 3

（1）平衡常数在表格中，由表格知升高温度K变小既平衡逆向移动.故逆向吸热既该反应正向为放热反应，这个反应压强不会影响平衡（都是气体且前后计量数相同）..故正向移动只能降低温度.由表格知K一定增大 怎么没这个选项..（我高中刚毕业子能理解到这里了）
（2)能判断的依据必须是在没平衡时不断改变.而在平衡时不变..这样看来只有BC可以 （还有你方程式打错了）
补充下改变平衡还有物质的浓度改变所以（1）中那个K是可能增大（一个多月没做题脑袋秀逗了）

Answer 4

方程式应该是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)