Question

再请教一个化学平衡问题~谢谢！

一定条件下，可逆反应N2+3H2→2NH3+Q 达到平衡后，单独改变下列条件时，有关叙述错误的是（ ）
A 加压，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数
B 降温，正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数
C 体积不变加氩气，正逆反应速率都不变
最好说明原因哪！！

Answer 1

加压显然速率增大，这是没的说。因为正反应体积减小，所以平衡向正方向移动，理所当然的速率增大倍数大于逆反应。
降温亦然。反应速率肯定都降低。但是因为正反应是放热的，从能量角度讲，也是有利于正反应的，减小的程度也就小于逆反应了。
至于加氩气，因为对于这个反应来说，氩气是惰性气体，平衡常数不变。恒容的话没有影响。但是对于恒压的情况就相当于增大了体积或者减小了压力。自然反应速率降低了。

追问

那体积不变加氩气的话，正逆反应速率会变吗

追答

速率不变啊。我不是说过的嘛，恒容的话就没有影响。

Answer 2

A，向正反应方向进行，因此正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数
B，也向正反应方向进行，因此正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数
C，加氩气，如果是恒温恒容的话，应为反应气体浓度不变，所以正逆反应速率都不变
如果恒压，则体积变大，向逆反应方向移动，C就是错的了。

Answer 3

c，因为：A、B都对，体积不变，所以反应物和生成物的分压都不变，不会影响化学平衡。

Answer 4

C ,去了解下尿素的生产条件和过程

Answer 5

c