Question

一道初中化学题，请答题者务必写下详细的答题过程。

题目如下:为测定铁铝合金样品中铝的含量，称取合金样品2克，并将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到纯净的红棕色粉末，称量，其质量仍为2克。该合金样品中铝的质量分数为( ) A.70% B.30% C.54% D.无法计算。
说明:我做了几遍，没有一个选项符合，希望哪位高人得解此题，请把每一步的反应方程式一个不漏的写出来，因为我可以自行进行计算，但如果方程式写错，那么答案肯定得不出了。方程式如果难打，请用文字说明，谢谢！

Answer 1

选择B。
此题考察铁铝的化学性质。
铁铝都和盐酸发生化学反应生成溶于水的盐FeCl2和AlCl3；
当向其中加入烧碱溶液后生成Fe(OH)2和Al(OH)3，这里又考察到这两种物质的性质，
氢氧化亚铁是白色的，但一般很难看到，常常见到的是浅绿色。
因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化亚铁组成的混合物：一些灰绿色的絮状沉淀。当全部被氧化后，生成深棕色絮状沉淀：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
加热时逐渐分解而成氧化铁：
2Fe(OH)3 ==Fe2O3+ 3H2O(加热)

氢氧化铝Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。溶于无机酸和碱性水溶液，不溶于水和乙醇。（此题中碱性溶液，并无氢氧化铝析出）。

由上面分析可见，最终只剩下Fe2O3，因为前后质量不发生变化，铁也不会发生变化，原合金中有铝和铁，现在变成了只有三氧化二铁了，那么铝的含量应该和三氧化二铁中氧的含量相同.由题目中质量仍为2g,可知：O的含量就等于原合金中铝的质量分数，即：3*16*100%/(56*2+3*16)=30%

Answer 2

铝的质量分数(16×3)/(56×2+16×3)=0.3=30%

Answer 3

30%
从Fe-Al变到Fe2O3；Fe质量不变，Al的质量就是O质量；所以含Al为：48/160。

Answer 4

http://zhidao.baidu.com/question/265052161.html

Answer 5

z

Answer 6

呵呵，其实你想复杂了！红褐色沉淀烧灼后是Fe2O3，根据相对原子质量铁占两克的70％所以根据质量守恒，铁也占合金70%，所以铝占30%，选B 相关化学式：Fe+2HCl=H2（气体）+FeCl2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （气体） FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（白色沉淀）+2NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（白色沉淀）+3NaCl 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（红褐色沉淀） 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其实这些化学式没用，不过你要我就给了！理科题会有很多假信息，要学会分辨才能作对！祝你成绩更上一层楼！0.0 采了吧！