Question

3道初三化学题

1.在实验室里用氧气还原氧化铜制取铜.若制取3.0g铜，需要氧化铜质量多少。
2.某工厂需要100kg氧气做原料，若用电解水方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气质量是多少？
3.锌和稀盐酸（HCI）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制取氢气和氯化锌的质量各是多少？
写出过程，好的追加

Answer 1

1.
CuO→Cu
80 64
m 3.0
即m*64=3*80 所以m=240/64=3.75
2.
2H2O==O2 + 2H2
36 32 4
m(H2O) 100 m（H2）
即m(H2O)*32=36*100 所以 m(H2O)=116.5Kg
m（H2）*32=4*100所以 m（H2）=12.5Kg
3.
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
65 2 136
3.7 m（H2） m(ZnCl2)
即 m（H2）*65=2*3.7 所以 m（H2）≈0.114g
m(ZnCl2)*65=136*3.7 所以 m(ZnCl2) =7.74g
打完了累人啊，全用初中做法你一定看的懂

Answer 2

3.0*80/64
100*18/16 ; 100*2/16
3.7*2/65 ; 3.7*136/65

Answer 3

1.应该是氢气还原氧化铜吧。H2+CuO=Cu+H2O，CuO的质量m1=3.0/64*80=3.75g
2.2H2O==H2+O2;消耗H2O的质量m2=100/32*18*2=112.5kg,得到H2的质量m3=112.5-100=12.5kg
3.Zn+2HCl=H2+ZnCl2;H2的质量m4=3.7/65*2=1.14g,ZnCl2的质量m5=3.7/65*(65+71)=7.74g