酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：
1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）
2、用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）
3、用待测液润洗锥形瓶 （偏大）
4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）
5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）
6、指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏大），当弱酸，说明是酚酞做指示剂，碱滴定酸，相当于消耗更多的碱，所以结果偏大。
扩展资料：
注意事项：
⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定
Sievers分析仪
2024-10-13 广告
误差分析：
1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视 （偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）
2、用标准液润洗滴定管 （偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）
3、用待测液润洗锥形瓶 （偏大）
4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 （偏大）
5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 （偏大）
6、指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏大），当弱酸，说明是酚酞做指示剂，碱滴定酸，相当于消耗更多的碱，所以结果偏大。
指示剂（可当作弱碱）用量过多 （偏大），当弱碱，说明是甲基橙做指示剂，酸滴定碱，相当于消耗更多的酸，所以结果偏大。
7、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 （偏小）
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实验注意事项：
一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。
四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始，这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定
锥形瓶不干燥或是滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，都不会影响被滴定液中溶质的物质的量，即n值不变。而滴定计算时，是按照滴定剂和被滴定物质之间的反应方程式进行计算的，只要被滴定物质总量不变，使用的滴定剂的量就不变，然后按照滴定剂和被滴物质间的计量关系就可求出被滴物质的量n。即使滴定过程中锥形瓶中液体体积发生变化，而我们算被滴物质浓度时用c=n/V，这里的V按照开始时移取的体积计算，如刚讲的20.00mL，而不是按锥形瓶中液体的体积计算。
只要记住，无论如何稀释，被滴定物质的总量不变，所以相应使用的滴定剂的量也不会变化。
