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5.6升的氢气（STP下
为:5.6/22.4=0.25 mol
设铁和铝物质的量为X,Y
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
1-------------------1
X-------------------X
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2----------------------3
Y----------------------1.5Y
氢气的物质的量为0.25 mol
所以 X+1.5Y=0.25 (1)
铁和铝的混合物是8.3g
所以
56*X+27*Y=8.3 (2)
解方程组
得
X=0.1mol
Y=0.1mol
1. 铁质量为0.1*56=5.6克
铝质量为0.1*27=2.7克
2、盐酸的物质的量浓度
因为浓盐酸恰好反应生成H2, 2Hcl-----H2
浓盐酸中H+ 全部转化为H2,
所以
盐酸的物质的量为2*0.25=0.5mol
盐酸的物质的量浓度为:100毫升=0.1 L
0.5mol/0.1L =5mol/L
盐酸的物质的量浓度 5mol/L
不明白HI
为:5.6/22.4=0.25 mol
设铁和铝物质的量为X,Y
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
1-------------------1
X-------------------X
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2----------------------3
Y----------------------1.5Y
氢气的物质的量为0.25 mol
所以 X+1.5Y=0.25 (1)
铁和铝的混合物是8.3g
所以
56*X+27*Y=8.3 (2)
解方程组
得
X=0.1mol
Y=0.1mol
1. 铁质量为0.1*56=5.6克
铝质量为0.1*27=2.7克
2、盐酸的物质的量浓度
因为浓盐酸恰好反应生成H2, 2Hcl-----H2
浓盐酸中H+ 全部转化为H2,
所以
盐酸的物质的量为2*0.25=0.5mol
盐酸的物质的量浓度为:100毫升=0.1 L
0.5mol/0.1L =5mol/L
盐酸的物质的量浓度 5mol/L
不明白HI
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