Question

高一化学题，高手来解答，感激不尽。 请给出详细的过程谢谢了。

1.有乙烷和乙炔的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2 发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为
A．2：1 B. 3：1 C. 1：1 D. 1：3
2.（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有 ▲ 离子，可能含有 ▲ 。
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度
3.解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。
若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是 ▲ 。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）

Answer 1

1.B 乙烷不与氢气加成；乙炔：CH三CH+H2--催化剂----->CH2=CH2
50ml 50ml 50ml
CH2=CH2 +H2--催化剂----->CH3CH3
50ml 50ml 50ml
即乙炔50ml,乙烷150ml 3:1
2.(1)一定含有NH4+ SO4 2- HCO3-可能含有Na+ Cl-
(2)
解析：NH4+ +OH- =NH3 +H2O Ba2+ +SO42-=BaSO4
1 1 1 1
0.02mol 448ml即0.02mol 0.01mol 2.33g=0.01mol
OH- + HCO3- =H2O+CO32- BaCO3 =4.3-2.33=1.97g=0.01mol
1 1
0.01mol o.01mol
阴离子量浓度：
SO4 2- 0.1mol/L HCO3 2- 0.1mol/L
3.抱歉，还没学

Answer 2

第三：0.02Q Y极为阳极 发生氧化反应..氯离子失电子生成氯气224ml(0.01mol)即消耗0.02mol氯离子和0.02mol电子（即0.02Q）。 2cl` - 2e` =cl2（气体生成符号打不来）。

Answer 3

1.B 2.(1).NH4+ SO4 2- HCO3- (2)SO4 2- 0.01mol HCO3 2- 0.01mol 3.0.02Q

Answer 4

B