Question

化学平衡问题

.某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。
若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：
①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ；
②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z＝ ；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ ，z ；
  ③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是： 。
详细过程

Answer 1

设4mol混合气体中N2占xmol，则28x+2（4-x）=4*8.5，解得x=1，即原气体中物质的量N2:H2为1:3
N2+3H2<=>2NH3
①这个反应前后气体体积变化了，所以温度、体积恒定时，必须加1molN2、3molH2，所以
若x＝0，y＝0，则z＝ 2mol ；
温度、压强恒定时，只要N2和H2按1:3就可以了，所以若x＝0，y＝0，则z>0 ；
同理：②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ 2.25mol ，z＝ 0.5mol ；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ 2.25mol ，z ≥0 ；
③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：X:Y=1:3 ， z ≥0或x=y=0 ， z>0

Answer 2

设4mol混合气体中N2占xmol，则28x+2（4-x）=4*8.5，解得x=1，即原气体中物质的量N2:H2为1:3
N2+3H2<=>2NH3
①这个反应前后气体体积变化了，所以温度、体积恒定时，必须加1molN2、3molH2，所以
若x＝0，y＝0，则z＝ 2mol ；
温度、压强恒定时，只要N2和H2按1:3就可以了，所以若x＝0，y＝0，则z>0 ；
同理：②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ 2.25mol ，z＝ 0.5mol ；
温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝ 2.25mol ，z ≥0 ；
③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：X:Y=1:3 ， z ≥0或x=y=0 ， z>0 。

Answer 3

首先十字交叉求出原题中的N2:H2=1:3.分别是1mol和3mol
①a:因为是等温等体积变换，所以原子总量的量和原来一样就行了z=2mol（题中量完全转变）；
b：由于转变体积变大，压强不变所以体积增大了，所以z>2mol;
②和第一问一样，保证原子数目不变可得z=0.5mol，判断也一样>0.5mol
③2x+z=2并且y=3x
可以吧，纯手工呀