Question

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________
答案是（1）取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明BaCl2已过量
看不懂啊。什么意思？

Answer 1

是这样的。
如果BaCl2已过量，那么溶液中的硫酸根离子被完全沉淀。此时若取第②步后的上层溶液，则理论上上层溶液中不会存在硫酸根离子。再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，即说明真的无硫酸根离子，即加入的BaCl2已过量。
若溶液变混浊，说明还有硫酸根离子，则加入的BaCl2未过量。

Answer 2

BaCl2溶液如果在第②步已经过量，那么溶液中就没有SO42-了，所以上层溶液滴入BaCl2溶液就不会变浑浊了。如果变浑浊，那么说明还有SO42-，说明第②步BaCl2没有过量。

Answer 3

2.为了使除去 co32- oh- 。我做的对不？ 1、 BaCl2（过量）： 除SO4 2- , 但带入Ba2 ； 2、 饱和Na2CO3 NaOH：除Ca2 , Mg2 , Fe3

Answer 4

Ba离子和硫酸根离子反应后生成白色沉淀
因为粗盐中含有SO42+，如果BaCl2已过量，那么已生成白色沉淀，完全反应
上层溶液不与SO42+反应，就不会变浑浊，就表明已过量

Answer 5

加入氯化钡不再出现白色沉淀，说明溶液里面的硫酸根已经全部反应，所以氯化钡过量