Question

将16g FeS 与 FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应。只产生1/3mol NO气体，得到澄清的混合

溶液，下列计算正确的的是（ ）
A.混合物中含有0.1mol FeS
B.混合物中含有0.8mol FeO
C.被还原的HNO3为1/3 mol
D.参加反应的HNO3为1mol

要过程

Answer 1

对一楼的回答笑而不语。
楼主我给你思路，自己做试试
题目告诉你得到澄清溶液是为了说明硫被氧化成硫酸根了。因为硫二负是要被氧化的（三价的铁都能氧化它）。
那么原混合物就有两个反应式了，两个反应式里面都产生NO，那么就会有两个方程
你可以令FeS和FeO的物质的量为ab。可以列两个方程，也有两个未知数a和b，所以你可以求了

对于选择题得话我表示很快就可以得到答案是AC
BD是可以马上排除的。
不懂的话直接再问

Answer 2

楼下的，看了你的解释，知道自己错在哪里了，
被还原的HNO3为1/3 mol，这个应该是对的啊
3FeO+10(H+)+(NO3-)=3Fe3++NO+5H2O
a 1/3a
(4H+) +(3NO3-) +(FeS)=(Fe3+) +(So4)2- +3NO+2H2O
b 3b
72a+88b=16
1/3a + 3b=1/3
b=0.1mol a=0.1mol

答案是A和C，我是时间久了，就忘了啊，恩，这个意见采纳的应该给 冰凌·城遇