Question

化学中，原子如何得失电子

Answer 1

电子的得失是通过跃迁的形式进行的
因为电子在原子核外是有轨道的 是量子化的
比如说 钠金属和氯气相互靠近 在靠近的过程中 轨道进行了杂化
杂化后轨道的能量有降低（成键轨道）也有升高（反键轨道）
电子是更趋向能量低的体系
因此会从原来的轨道跃迁进入新的低能量轨道
这样就形成了氯化钠
也就是发生了电子的得失 氯得电子 钠失电子
这种化学键的得失电子 只是相对的更靠近那个原子核

还是另一种失电子的情况 比如说原子受高能射线的照射 而失去了一个电子
这种情况也可以看成跃迁 是电子从内轨道跃迁至0电势的无穷远处 也就是脱离了原子核的束缚成为自由电子

追问

在氧化还原反应中，电子的得失与元素化合价的关系，及其计算

追答

元素的化合价高低与电子得失的能力和倾向都是于参与反应原子的核外电子状态相关的
电子的得失与元素化合价都是描述参与反应原子 反应后进入的状态
所以“电子得失”和“化合价”都是相对的

以上的看不透 你可以跳过

任何反应中，元素得到电子就呈现负化合价，失去电子就呈现正化合价。
比如O有-2价但也有-1价，即是说O可以得2个电子也可得1个电子。
计算时 因为得到和失去电子是数量相同的 即守恒 可以根据守恒经行分析
关于守恒举得例子： Na把一个电子“给”了Cl形成NaCl
这个过程我们这样看：Na失去一个电子，变成了Na+离子，Cl得到一个电子，变成Cl-离子。
在这里一个元素得到电子，一个元素失去电子。可他们说的是同一个电子。
因此可以说化学反应过程中，得到和失去电子是数量相同的。

追问

24ml浓度为0·05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mol 浓度为0·02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Cr元素在被还原的产物中的化合价？
加计算过程，最好有详细的阐述
拜托老兄了

追答

1）首先弄明白谁失去电子，谁得到电子-----谁的化合价升高，谁的化合价降低

这里得到电子的元素是Cr，化合价降低，由+6降至 +m 得到6-m个电子
失去点电子的是S，化合价升高，由+4升至+6 失去2个电子

2)在弄清楚得失电子的数量 之后使用守恒原理得出结论
这里S元素物质的量是 0.024*0.05=0.0012
Cr元素的物质的量2*0.02*0.02=0.0008

3）电子守恒计算
即：得到的电子=失去的电子
0.0012*2=0.0008*（6-m）
m=3
即：Cr元素在被还原的产物中的化合价是+3

详细的过程自己写吧 我这已经很详细了 主要教你思路 不要太懒 自己动手

追问

老兄，你擅长化学吗
我是新高一生

追答

还可以啊

Answer 2

从最外层电子数来看，大于4，容易得电子，达到8电子稳定结构。
小于4，容易失电子，达到8电子稳定结构。

Answer 3

通过得失电子达到稳定结构，如果失去电子容易就失去电子。。。。

Answer 4

看最外层电子数（化学性质）