Question

化学的CH4与O2的问题 那位大侠快进来

取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增量0.6g.
1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积。(标准状况下)
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比。 要过程 求详细 谢谢了
回答的好加分你

Answer 1

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O 0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol

1mol 2mol 1mol 2mol 0.6g×(36/80)=0.27g(H2O)；0.27g÷18=0.015mol
840ml=0.84L；0.84L÷22.4L/mol=0.0375mol(混合气体)
0.0075mol(CH4)+0.015mol(O2)＝0.0225mol (参加反应)
（1）0.0375mol-0.0225mol=0.015mol （剩余氧气）
0.015mol×22.4L/mol=0.336L (剩余氧气体积)
(2) 0.0075 ：(0.015 +0.015 )
0.0075 ： 0.03
1 ： 4
摩尔比=体积比

Answer 2

CH4 + 2O2------ CO2 + H2O CO2 +CaO-----CaCO3
X 升 2X 升 X 升
0.6g 碱石灰增量0.6g 即 CO2 重量
0.6/48 mol
0.6/48 mol
X =(0.6/48)*22.4L

气体的量减少： X 升+2X 升-X 升=2X =2*(0.6/48)*22.4L =560 mL

所以： 1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积。(标准状况下840mL-560 mL=280mL)
2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比。 CH4（X 升）/O2（840mL-X 升）
=280mL/（840mL-280mL）=1/2

追问

不好意思，，答案是336mL 另外CO2摩尔质量是44不是48

追答

哈哈哈，你对了，方法掌握就好了。恭喜！

Answer 3

5分.....看的我不想坐了

1.O2过量，说明混合气体为 CO2 O2 H2O，吸收水 CO2，因为化学事CH4，水和CO2物质的量的比为2；1 由增重0.6g算出CH4原来有 0.0075mol，折合标况0.168L，消耗O2 0.336L，算出剩余336mlO2

2.在上面我已经详细解答，CH4：O2=1：4

追问

高了 高了 我赚点分容易吗我

追答

我是对的啊- -.....上面的方法都错了，楼上不能耽误别人- -，碱石灰不吸收水么？只吸收CO2？