Question

请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是

能用焓判据是什么，是什么意思，不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是
这句话意思是不是deta H小于0就行了，就能作为焓判据了，对吗，恳请高手帮忙，
A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧

C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D. NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3
Q.4 7 773 8316

Answer 1

焓判据就是deta H小于0，就是系统能量有自发降低的趋势。但这个判据是不充分的，不是放之四海而皆准的。吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的，但如果系统的熵增加较多（例如有气体产生，或产物气体的量比反应物多，熵有明显增加），这样的吸热反应还是可以发生的。化学反应常在等温等压下进行，此时可用吉布斯函数判据delta G=delta H-Tdelta S小于零，准确判断。

在熵增大或基本不变（B，产物气体与反应物等量，熵可近似认为不变）时，放热反应一定可以自发进行，此时用焓判据是没问题的。
熵减小或基本不变时，吸热反应一定不可自发进行，此时此时用焓判据也是没问题的。

题中A,C熵减小，即便放热也不一定自发发生（虽然我们从常识知道这两个反应可以发生，但不是靠焓判据判断的而是靠常识！），因此不能用焓判据。

D的熵增加，而焓也增大，吸热，也不能用焓判据判断。

故只有B才能近似用焓判据。

Answer 2

选D项 楼主
放热反应过程中体系能量降低 因此具有自发进行的倾向 这就是所谓的焓判据
但D项明显是吸热 却能自发进行 因此不能用焓判据据解释
希望你能看懂

Answer 3

化学反应要自发进行，得 ΔrGm小于零才行，焓小于零是放热

Answer 4

AB