Question

化学，氮族元素题

工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO、NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是
A 1MOL的O2 和4MOL的NO2
B 1MOL的O2和4MOL的NO2
C 1MOL的NO和4MOL的NO2
D 4MOL的NO和1MOL的NO2

单选，我选了B，就我学过的来说B的氧气不足。。但如果CD两项也真的可吸收，他的原理是什么呢？不太了解亚硝酸。
打错了B是1MOL的O2和4MOL的NO

Answer 1

选D。
AB相同: 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 所以能够完全被碱液吸收。
C D: NO+NO2+2NaOH==2NaNO2 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
所以只要满足n(NO2):n(NO)大于或等于1:1 ，就可完全被碱液吸收。

追问

打错了B是1MOL的O2和4MOL的NO
那B还选不？

追答

B还是不能选。发生的反应是：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 因为O2不足，NO过量，过量的NO不能被碱液吸收。

Answer 2

no2会与浓naoh反应