Question

加入氯水时,溶液略显黄色。

对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，SO32-,NA+）分别进行如下实验：

1.加酸调制酸性，加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

2.加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．NA+ B．SO42－ C．BR- D．S032-
答案是B。请问为什么？

Answer 1

SO3^2-在酸性条件下加热能产生SO2气体，该气体能是品红溶液褪色
加氯水略显黄色。由于CL的氧化性比BR强，故会发生置换反应，把BR置换出来。而溴水略显黄色
再则氯水能把SO3^2-氧化成SO4^2-,与BA+反应发生沉淀，故不能确定是否有SO4^2-
最后该溶液是不带电荷的，而只有NA+为正价的，故含有NA+
所以答案为B

Answer 2

加酸调制酸性，加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明含有SO3^2-，因为SO3^2-能与H+反应生成SO2使品红褪色；

而Cl2能将SO3^2-氧化为SO4^2-，因此溶液中原来即使无SO4^2-，由于Cl2的氧化能将SO3^2-转化为SO4^2-与Ba2+反应，也能生成BaSO4沉淀。

因此无法确定是否有SO4^2-