Question

高一将一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ， 放在密封容器中加热，充分反应后生成CO2气体 V1 L（V1≠0） 。

将一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ， 放在密封容器中加热，充分反应后生成CO2气体 V1 L（V1≠0） 。 将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应生成V2 L CO2气体，气体体积均在标况下测定。
问：X中 NaOH 和NaHCO3 的物质的量之比为？

步骤！ 高分悬赏！！！！！！！！！！！ 必要时可写方程式
参考方程式： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3=（加热）= NaCO3+H2O+CO2↑

必要时可用mathtype 软件编辑方程式！
问题补充：
以上 方程式 均未配平。

Answer 1

首先由碳原子守恒得混合物中n(NaHCO3) = (V1 + V2)/22.4 mol

加热后的固体残渣Y中只有Na2CO3，然后是Na2CO3与HCl反应：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
所以由钠原子守恒得原混合物中n(NaOH) + n(NaHCO3) = V2/22.4 * 2 = V2/11.2 mol

所以X中n(NaOH) = (V2-V1)/22.4 mol，n(NaHCO3) = (V1 + V2)/22.4 mol

所以X中 NaOH 和NaHCO3 的物质的量之比 = 【(V2 - V1)/22.4】 : 【(V1 + V2)/22.4】 = (V2-V1) : (V1+V2)

Answer 2

由混合物反应后生成CO2气体可知，NaHCO3 必过量，与NaOH 反应后 剩余NaHCO3加热生成气体。方程式如下：
2NaHCO3=（加热）= Na2CO3+H2O+ CO2↑
2mol 1mol 1mol
2V1/22.4mol V1/22.4 mol V1/22.4mol

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
1mol 1mol
V2/22.4mol V2/22.4

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
1mol 1mol 1mol
(V2-V1)/22.4 (V2-V1)/22.4 (V2-V1)/22.4

综上，X中 NaOH 和NaHCO3 的物质的量之比为（V2-V1)/(V2+V1)

Answer 3

(V2 － V1) / (V2 + V1)
步骤
2NaHCO3==Na2Cl+CO2+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
V1/Vm=(1/2)n(NaHCO3)-(1/2)n(NaOH)
V2/Vm=(1/2)n(NaHCO3)+(1/2)n(NaOH)

n(NaOH)=(V2-V1)/Vm
n(NaHCO3)=(V1+V2)/Vm

n(NaOH):n(NaHCO3)=(V2-V1)/(V1+V2)