Question

高一化学 计算题！高分悬赏

将一定量的NaOH 和NaHCO3 混合物X ， 放在密封容器中加热，充分反应后生成CO2气体 V1 L（V1≠0） 。 将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应生成V2 L CO2气体，气体体积均在标况下测定。
问：X中 NaOH 和NaHCO3 的物质的量之比为？

步骤！ 高分悬赏！！！！！！！！！！！ 必要时可写方程式
参考方程式： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3=（加热）= NaCO3+H2O+CO2↑

必要时可用mathtype 软件编辑方程式！
问题补充：
以上 方程式 均未配平。

Answer 1

最终答案为：（V2-V1）/（V1+V2）
解析：
1.由于其充分加热， NaHCO3受热易分解生成Na2CO3+H2O+CO2，而且NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，所以反应后的固体残渣Y为Na2CO3

2.依据参考方程式可知V1L的CO2全由NaHCO3放出

3.由于在标况下，所以n1=V1/22.4 n2=V2/22.4

对方程式进行配平可得：
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O..............................................1
2 NaHCO3=（加热）= Na2CO3+H2O+CO2↑................................2
Na2CO3+2 HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑（你方程可能抄错了）..........3

根据方程3可得nY=V2/22.4

再根据方程2可得n2（NaHCO3）=2V1/22.4 n1（Na2CO3）=V1/22.4

所以可得NaHCO3 + NaOH 反应后的n2（Na2CO3）=nY-n1（Na2CO3）=（V2-V1）/22.4

然后根据方程1可得n（NaOH）=（V2-V1）/22.4 n1（NaHCO3）=（V2-V1）/22.4

所以 NaOH 和NaHCO3 的物质的量之比为n（NaOH）：[n1（NaHCO3）+n2（NaHCO3）]=（V2-V1）/（V1+V2）

Answer 2

我们不妨设NaOH为Amol，NaHCO3为Bmol，利用全反应过程中C元素守恒法我们就能马上得知B=（V1+V2)/22.4mol*L-1，第一步反应过程无论怎样Na元素始终都在混合物并已经完全转化为Na2CO3，故第一步反应得到n(Na2CO3)=(A+B)/2（Na元素守恒），利用第二步反应的C守恒系就有（A+B)/2=V2/22.4mol*L-1,联立两个元素守恒关系式即可求出A=（V2-V1）/22.4mol*L-1，故NaOH和NaHCO3物质的量之比为（V2-V1)/(V1+V2)，解题所用方法为元素守恒法，即以一种元素为目标去追踪它的来源与全反应过程的走向来确定关系式，这种方法很简单也很实用，希望提问者能掌握………………

Answer 3

(V2 － V1) / (V2 + V1)
步骤
2NaHCO3==Na2Cl+CO2+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
V1/Vm=(1/2)n(NaHCO3)-(1/2)n(NaOH)
V2/Vm=(1/2)n(NaHCO3)+(1/2)n(NaOH)

n(NaOH)=(V2-V1)/Vm
n(NaHCO3)=(V1+V2)/Vm

n(NaOH):n(NaHCO3)=(V2-V1)/(V1+V2)

Answer 4

这道题，你首先要看清题意，放在密封容器中加热，充分反应，可以得出：NaHCO3已经完全反应，所以：2 NaHCO3=（加热）= Na2CO3+H2O+CO2↑
而且，NaHCO3本身就已经是钠弱盐，具有弱碱性，所以反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O是错误的！!所以只发生反应；
即： 2NaHCO3=（加热）= Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

Answer 5

NaOH ：NaHCO3 是（v1-v2）：（v1+v2）