有关高中化学!急!!!

为了测定碳酸钙的纯度(设含杂质二氧化硅)方案一1称取碳酸钙mg2用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品3取溶解后的溶液V/10mL用c'mol/LNaOH溶液V'mL恰... 为了测定碳酸钙的纯度(设含杂质二氧化硅)
方案一
1称取碳酸钙m g
2用c mol/L 盐酸V mL(过量)溶解样品
3取溶解后的溶液V/10 mL用c' mol/L NaOH溶液V'mL恰好中和过量的盐酸
问题一:碳酸钙纯度计算公式
答案是5(Vc-10V'c')/m % 我不知道咋来的,请各位大哥讲解一下!谢谢,详细过程!!!
方案二
1称取碳酸钙样品 m g
2加入足量c mol/L 盐酸VmL 使之完全溶解
3过滤并取滤液
4在滤液中加入过量c'mol/L碳酸钠溶液V'mL
问题三
判断步骤4 中碳酸钠溶液是否过量的方法是什么???
答案是 静置后,往上层清夜中加碳酸钠溶液,若没有白色沉淀生成,则碳酸钠溶液过量!

为什么,请解释一下!!!谢谢
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 我来答
tamamafffffff
2011-07-19 · TA获得超过194个赞
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1,首先,写出盐酸溶解碳酸钙的方程式,...CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 ,盐酸与碳酸钙的物质的量之比为2:1,然后算出溶解碳酸钙共用去多少盐酸(方法就是用总的盐酸的量c*V,减去中和碱所用的盐酸量V'c'/10,得cv-V'c'/10这就是溶解碳酸钙所用的盐酸量),除以2得碳酸钙物质的量,然后乘以100(caco3的摩尔质量)除以m再乘以100%即可。
2,首先你要知道总过程,盐酸溶解并过滤后溶液中有钙离子,氢离子,氯离子,加入碳酸钠首先是与过量的盐酸反应,碳酸钠是否过量取决于溶液中盐酸是否被除尽,当盐酸除尽后,再加入碳酸钠,就会与钙离子反应重新生成碳酸钙沉淀,所以,静止后取上层清液,再滴加碳酸钠,如果盐酸未除尽(即碳酸钠未过量),就会继续与盐酸反应而没有沉淀,相反,就会有碳酸钙沉淀生成。

不明白的可以继续问我..
追问
碳酸钠是否过量取决于溶液中盐酸是否被除尽,当盐酸除尽后,再加入碳酸钠,就会与钙离子反应重新生成碳酸钙沉淀,所以,静止后取上层清液,再滴加碳酸钠,如果盐酸未除尽(即碳酸钠未过量),就会继续与盐酸反应而没有沉淀,相反,就会有碳酸钙沉淀生成。

不明白没有沉淀跟盐酸有什么关系???
不过上面一问我懂了!谢
追答
就好比如一锅水里面有钙离子,盐酸,现在加入碳酸钠,首先发生的是盐酸与碳酸钠的酸碱中和反应,生成氯化钠和二氧化碳和水,这当然没有沉淀。
相反,如果盐酸已经被碳酸钠完全中和了,这时候溶液中就剩下钙离子,氯化钠,水了吧(因为二氧化碳已溢出溶液),这时只要再加碳酸钠,加入的碳酸根便会与钙离子反应生成碳酸钙沉淀。
(或者你这样想,加入溶液中还有盐酸,即使加入的碳酸钠与钙离子生成了碳酸钙沉淀,那么这种沉淀不是都一样会溶于盐酸吗?所以说,有盐酸在时,是不会有沉淀的)
xxxd25
2011-07-19 · TA获得超过4.8万个赞
知道大有可为答主
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问题一:先写出反应,再代入计算
NaOH + HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
c' V'/1000 c' V'/1000
可得剩余盐酸10*c' V'/1000=c' V'/100,和碳酸钙反应HCl=cV/1000-c' V'/100
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
100g 2mol
x cV/1000-c' V'/100
x=cV/20-c' V'/2 碳酸钙纯度=(cV/20-c' V'/2)/m *100%=5(Vc-10V'c')/m%
问题三:步骤4 中碳酸钠溶液如果过量,那么溶液中就没有钙离子,所以静置后,往上层清液中加碳酸钠溶液,就没有白色沉淀生成了,若有沉淀,说明还有钙离子,还要再加碳酸钠。
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浩气0N5
2011-07-19 · TA获得超过102个赞
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盐酸被消耗有两个地方 一个是与碳酸钙反应一个是与NaOH反应 HCl + NaOH = NaCl +H2O
V/10 mL 需要V'c' mmo(毫摩尔)l的NaOH 则V mL需要10V'c' m mol的NaOH 参与溶解碳酸钙的盐酸为Vc-10V'c' =(Vc-10V'c')*10^-3 mol 2HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2O+CO2 所以有CaCO3 (Vc-10V'c')*10^-3 mol的一半(不好打) 质量为(Vc-10V'c')/20 克 则碳酸钙纯度为 (Vc-10V'c')/20 /m *100%得答案
第二问若碳酸钠溶液没有过量 溶液中还含有Ca2+ 加碳酸钠溶液 会有白色沉淀生成
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乱码了
2011-07-19
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问题三我可以帮你解答一下:开始加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与原来溶液中残余的盐酸反应,将盐酸反应完之后,继续加入碳酸钠,碳酸根离子会与钙离子结合生成难溶性的沉淀碳酸钙,如果碳酸钠过量,就会将溶液中的钙离子沉淀完全,当再往上层清液中加入碳酸钠溶液时,钙离子已经没有了,就不会有白色沉淀生成了,因此判断出碳酸钠溶液过量。
至于问题一和二,不是不会,而是你的题目中有一句话不太清晰,我不太懂它的意思,你能解释得清楚一点吗?
“取溶解后的溶液V/10 mL”,其中的“V/10”是什么意思?
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蒋美娇7596
2011-07-19
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问题一:(Vc-10V'c')/1000是实际与碳酸钙反应的盐酸的量,则碳酸钙的量是(Vc-10V'c')/2*1000。碳酸钙的质量为100*(Vc-10V'c')/2*1000,即(Vc-10V'c')/20,碳酸钙的纯度为(Vc-10V'c')/20m*100%,即5(Vc-10V'c')/m %
问题二:1、2步反应后溶液中余氯化钙和盐酸,加入的碳酸钠先于盐酸反应生成碳酸,再与氯化钙生成碳酸钙,碳酸钙会与碳酸反应生成碳酸氢钙(无白色沉淀),那么就要保证碳酸不分解,只有碳酸钠过量是碳酸才不怎么分解,才能与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。
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