Question

某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为？金属M的相对原子质量为？

1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为
MCl2，那么该金属化合物为0.3mol
莫尔数＝重量/分子量
所分子量＝40.5/0.3＝135
所以该氯化物的莫尔质量为135
又因为
135＝M＋2×M（Cl)

所以金属M 的原子质量为：64

其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为
MCl2，那么该金属化合物为0.3mol
这个地方不理解，求解

Answer 1

该金属化合物化学式为MCl2，每个MCl2中含有2个Cl-，则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍

现在含有Cl- 0.6mol，所以金属化合物物质的量 = 0.6/2 = 0.3mol

Answer 2

每个MCl2中含有2个Cl-，则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍

现在含有Cl- 0.6mol，所以金属化合物物质的量 = 0.6/2 = 0.3mol

Answer 3

1molMCl2中含有2molCl

Answer 4

64