从氟到碘,元素的非金属性越来越弱,而从HF→HI的酸性越来越强是否矛盾
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不矛盾，非金属性可以从许多方面来判断：
1.非金属单质和氢气反应的难易程度
2.气态氢化物的稳定性
3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。这个就是我们要辨析的：从氟到碘,元素的非金属性越来越弱，所以一定是比较最高价含氧酸：HClO4>HBrO4>HIO4;HF→HI不是最高价含氧酸，只是气态氢化物溶于水有酸性
1.非金属单质和氢气反应的难易程度
2.气态氢化物的稳定性
3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。这个就是我们要辨析的：从氟到碘,元素的非金属性越来越弱，所以一定是比较最高价含氧酸：HClO4>HBrO4>HIO4;HF→HI不是最高价含氧酸，只是气态氢化物溶于水有酸性
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不
因为从从氟到碘元素的非金属性越来越弱，导致HF→HI中H-X这个键越来越弱，更加容易断裂，更加容易电离，酸性就越强了
因为从从氟到碘元素的非金属性越来越弱，导致HF→HI中H-X这个键越来越弱，更加容易断裂，更加容易电离，酸性就越强了
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不矛盾
氢化物的酸性与非金属性无关
氢化物的酸性与非金属性无关
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不矛盾
高二你就会明白这东西和周期律没多大关系……
高二你就会明白这东西和周期律没多大关系……
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不矛盾，这个涉及到电解平衡的，你看看书，它上面说的很清楚的，是高中的
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